Đề bài
Câu 1 [3 điểm]: Viết các phương trình hóa học cho clo tác dụng với nước và với dung dịch kiềm, ở nhiệt độ thường.
Câu 2 [3 điểm]: Cho dung dịch chứa 0,4 mol HCl tác dụng với MnO2 [dư] thu được khí Clo. Khí clo tạo ra phản ứng hết với nhôm.
Tính khối lượng AlCl3 thu được [Al = 27, Cl = 35,5].
Câu 3 [4 điểm]: Đốt hỗn hợp gồm 3,36 lít khí H2 và 2,24 lít Cl2 trong bình kín. Cho sản phẩm qua 92,7 gam dung dịch HCl 3,65%. Tính C% của dung dịch HCl sau cùng. [các khí ở đktc, H = 1, Cl = 35,5].
Lời giải chi tiết
Câu 1:
\[\eqalign{ & C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO \cr & C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO \cr} \]
Câu 2:
\[\eqalign{ & Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow + 2{H_2}O[{t^0}] \cr & 3C{l_2} + 2Al \to 2AlC{l_3}[{t^0}] \cr & {n_{C{l_2}}} = 0,1mol \Rightarrow {m_{AlC{l_3}}} = {{0,2} \over 3}mol \cr & \Rightarrow {m_{AlC{l_3}}} = {{0,2.133,5} \over 3} = 8,9gam. \cr} \]
Câu 3:
\[\eqalign{ & {H_2} + C{l_2} \to 2HCl[{t^0}] \cr & {n_{C{l_2}}} = {{2,24} \over {22,4}} = 0,1mol,\cr&{n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15mol \cr & \Rightarrow {n_{HCl}} = 0,2\cr& \Rightarrow {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3gam. \cr} \]
mHCl tổng cộng \[ = 7,3 +\dfrac{{92,7.3,65}}{{100}}= 10,68gam\]
Khối lượng dung dịch là: \[7,3 + 92,7 = 100\; g\]
C% của dung dịch HCl sau cùng là: \[ \dfrac{{10,68}}{{100}}.100\% = 10,68\% .\]