I. AXIT CACBONIC [H2CO3]
1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
- Trongnước tự nhiênvànước mưacó hòa tankhí cacbonic: 1000m3nước hòa tan được 90 m3khí CO2.
- Một phần khíCO2tác dụng vớinướctạo thành dung dịchaxit cacbonic,phần lớnvẫn tồn tại ở dạng phân tửCO2
2. Tính chất hóa học
- H2CO3làmột axit yếu, dung dịch H2CO3chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.
- H2CO3làmột axit không bền: H2CO3tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO2và H2O.
II. MUỐI CACBONAT
1. Phân loại:
- Muốitrung hòa:Không còn nguyên tốHtrong thành phần gốc axit.
Thí dụ:Na2CO3, CaCO3,..
- Muối axit: Cónguyên tốHtrong thành phần gốc axit.
Thí dụ:NaHCO3, Ca[HCO3]2...
2. Tính chất
- Tính tan:Chỉ có một số muối cacbonat tan được, như Na2CO3, K2CO3... và muối axit như Ca[HCO3]2,...
- Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO3, BaC03, MgC03...
3. Tính chất hóa học
- Muối cacbonat + ddaxitmạnh hơn[HCl, HNO3, H,SO4,...]muối mới + CO2.
Phương trình hóa học:
NaHCO3+ HCl -> NaCl + CO2+ H2O
- Một số dung dịch muối cacbonat + dung dịchbazơmuối mới + bazơ mới.
Phương trình hóa học:
K2CO3+ Ca[OH]2-> 2KOH + CaC03
- Dung dịch muối cacbonat + một số dung dịchmuối2 muối mới
Phương trình hóa học:
Na2CO3+ CaCl2-> 2NaCl + CaCO3
- Nhiều muối cacbonat [trừNa2CO3, K,CO3,...]dễ bịnhiệtphân hủy giải phóngkhíCO2
Phương trình hóa học:
CaCO3 \[ \xrightarrow[]{t^{0}}\]CaO + CO2
3. Ứng dụng:
- CaCO3là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măngr..
- Na2CO3được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..
- NaHCO3được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,...
III. CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN
Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa cacbon tự dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hóa này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.
Sơ đồ tư duy: Axit cacbonic và muối cacbonat