Phương trình br2 có tính oxi hóa mạnh hơn i2
Giải thích các bước giải: PTHH chứng minh tính oxi hóa của $F_2>Cl_2>Br_2>I_2$ Tính chất hóa học đặc trưng của các $Halogen$ là tính oxi hóa mạnh. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: $F_2>Cl_2>Br_2>I_2$ 1/. Phản ứng với $H_2$ Trong các PTHH sau, các Halogen đều thể hiện tính oxi hóa ⇒ số oxi hóa giảm $-1$ a/. $F_2$ phản ứng với $H_2$ ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp ($-252^oC$ và gây nổ). PTHH: $H_2+F_2$ $\xrightarrow{-252^oC}$ $2HF$ $H_2^0+F_2^0$ $\xrightarrow{-252^oC}$ $2H^{+1}F^{-1}$ b/. $Cl_2$ phản ứng với $H_2$ khi được chiếu sáng hay nung nóng và gây nổ khi tỉ lệ thể tích là $1:1$ PTHH: $H_2+Cl_2$ $\xrightarrow{ánh sáng}$ $2HCl$ $H_2^0+Cl_2^0$ $\xrightarrow{ánh sáng}$ $2H^{+1}Cl^{-1}$ c/. $Br_2$ phản ứng với $H_2$ khi được nung nóng PTHH: $H_2+Br_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2HBr$ $H_2^0+Br_2^0$ $\xrightarrow{t^o}$ $2H^{+1}Br^{-1}$ d/. $I_2$ phản ứng với $H_2$ khi nung nóng ở nhiêt độ rất cao, phản ứng xảy ra không hoàn toàn, phản ứng thuận nghịch PTHH: $H_2+I_2(t^0)⇄2HI$ $H_2^0+I_2^0(t^0)⇄2H^{+1}I^{-1}$ 2/. Phản ứng với kim loại: Trong các PTHH sau, các Halogen đều thể hiện tính oxi hóa ⇒ số oxi hóa giảm $-1$ a/. $F_2$ phản ứng với tất cả các kim loại tạo muối $Florua$ PTHH: $3F_2+2Au→2AuF_3$ $3F_2^0+2Au^0→2Au^{+3}F_3^{-1}$ b/. $Cl_2$ phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ $Au$ và $Pt$), tạo muối $Clorua$, phản ứng cần nung nóng PTHH: $2Fe+3Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeCl_3$ $2Fe^0+3Cl_2^0$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe^{+3}Cl_3^{-1}$ c/. $Br_2$ phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ $Au$ và $Pt$), tạo muối $Bromua$, phản ứng cần nung nóng PTHH: $2Fe^0+3Br_2^0$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe^{+3}Br_3^{-1}$ $2Fe+3Br_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeBr_3$ d/. $I_2$ phản ứng với nhiều kim loại tạo muối $Iotua$, phản ứng cần nung nóng hoặc có chất xúc tác PTHH: $2Al+3I_2$ $\xrightarrow{t^o,H_2}$ $2AlI_3$ $2Al^0+3I_2^0$ $\xrightarrow{t^o,H_2}$ $2Al^{+3}I_3^{-1}$
Viết phương trình hóa học chứng minh:a) Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2b) S, SO2 vừa có tính oxi hóa và khửc) Tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc nóngd) HCl vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử e) Tính oxi hóa của O3 mạnh hơn O2
a)Flo oxh được với các kim loại kém hoạt động như vàng, còn các halogen khác thì ko: 2Au + 3F2 ---> 2AuF3 Halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối: Clo đẩy được muối Brom và Iot Cl2 + NaBr -> NaCl +Br2 Brom đẩy được muối của Iot Br2 + NaI -> NaBr + I2 => Tính OXH giảm dần từ Flo -> Iotb) *S: 2Al + 3S -->Al2S3 (tính oxi hóa) S + O2 -->SO2 (tính khử) *SO2: SO2 + Br2 +2H2O --> 2HBr + H2SO4 (tính khử) SO2 + Mg --> S + 2MgO (tính oxi hóa)
c) Cu + H2SO4 (đ,n) --> CuSO4 + SO2 + H2d)hcl+MnO2----------->MnCl2+cl2+h2o có tính khử vì clo từ (-1)---------->(0) 2hcl +fe--->fecl2+h2 oxi hóa vì H(+1)----------->(o) e) tình oxi hóa của: -O2 + Mg ---> MgO số oxi hóa của O thay đổi từ 0 xuống -2 -O3 + Ag ---> O2 + Ag2O số oxi hóa từ 0 xuống -2 phương trình trên cũng thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn của Ozon vì thông thường oxi tác dụng với Ag ở điều kiện nhiệt độ 200 đến 250*C hoặc phương trình: O3 + 2KI + H2O ---> 2KOH + O2 + I2 với O2 thì phản ứng không xảy ra
Cho dd chứa 6,03g hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY vào dd AgNO3 (dư) thu được 8,61g kết tủa. tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
giup em ) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng: 1. Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2?
Cl2 oxh mạnh hơn Br2 vì Cl2 oxh được Br2 trong muối bromua : Cl2 + 2NaBr ---> 2NaCl + Br2Br2 oxh mạnh hơn I2 vì Br2 oxh được I2 trong mối của iotua : Br2 + NaI ---> 2NaBr + I2 ( hoặc khi Cl td với H2 chỉ cần đk là ánh sáng còn Br nhiệt độ cao, I2 thì phải có nhiệt độ cao và xúc tác)
VietJack Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
Bài 35: Brom – Bài 2 trang 142 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot. Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot. Phương trình phản ứng chứng minh : Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo : \(C{l_2} + 2NaBr\,\, \to \,\,2NaCl + B{r_2}\) Brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot : \(B{r_2} + 2NaI\,\, \to \,\,2NaBr + {I_2}\)
Những câu hỏi liên quan
Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh C l 2 có tính oxi hoá mạnh hơn B r 2 ? A. Br2 + 2NaCl → 2NaBr + C l 2 B. C l 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O C. B r 2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H 2 O D. C l 2 + 2NaBr → 2NaCl + B r 2 |