- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tằn dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
- Nguyên tử cá nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng, chính vì vậy chúng có tính chất hóa học giống nhau.
- Số thứ tự của nhóm cho biết số electron lớp ngoài cùng đồng thời cũng là số electron hóa trị trong nguyên tử các nguyên tố đó.
- Nguyên tố 2 nhóm IA, IIA thuộc nhóm nguyên tố s, 6 nhóm tiếp theo thuộc nguyên tố p
2.Một số nhóm A tiêu biểu
- Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm
- Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm
- Nhóm VIIA là nhóm halogen
B. Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 1.[trang 41 SGK]
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
A. số electron như nhau
B. số lớp electron như nhau
C. số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
D. cùng số electron s hay p.
Chọn đáp án đúng.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 2.[Trang 41 SGK]
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
A. Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
B. Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
C. Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước [ở ba chu kì đầu].
D. Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Chọn đáp án đúng.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 3.[Trang 41 SGK]
Những nguyên tố thuộc nhóm A nào là các nguyên tố s, nguyên tố p ? Số electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố s và p khác nhau thế nào ?
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 4.[Trang 41 SGK]
Những nguyên tố nào đứng đầu các chu kì ? Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó có đặc điểm chung gì ?
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 5.[Trang 41 SGK]
Những nguyên tố nào đứng cuối các chu kì ? Cấu hình electron của nguyên tử của các nguyên tố đó có đặc điểm chung gì ?
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 6.[Trang 41 SGK]
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi:
a] Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?
b] Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mầy ?
c] Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố trên.
=> Xem hướng dẫn giải
Câu 7.[Trang 41 SGK]
Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử như sau:
1s22s22p4;
1s22s22p3;
1s22s22p63s23p1;
1s22s22p63s23p5.
a] Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tử.
b] Hãy xác định vị trí của chúng [chu kì, nhóm] trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
=> Xem hướng dẫn giải
Nội dung quan tâm khác
Trắc nghiệm hóa học 10 bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa họcSự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử
- A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 bài 8
- I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
- II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
- B. Giải hóa 10 bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
- C. Trắc nghiệm hóa 10 bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
Hóa học 10 Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học được VnDoc gửi tới bạn đọc là nội dung trong tâm bài Hóa 10 bài 8, tài liệu đưa ra các lý thuyết trọng tâm về sự biến đổi tuần hoàn của cấu hình electron. Từ đó giúp các bạn học sinh giải quyết các dạng bài tập.
- Giải Hóa 10 Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học
- Hóa học 10 Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Hóa 10 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giải Hóa 10 Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 bài 8
I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
- Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng [số e hóa trị].
- Đầu mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns1, kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử ns2np6 [trừ chu kì 1]
- Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi lặp lại biến đổi tuần hoàn.
II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng [số e hóa trị] là nguyên nhân sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A.
Số thứ tự của nhóm = Số e lớp ngoài cùng = số e hóa trị
Nguyên tố s thuộc nhóm IA, IIA
Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA => VIIIA
2. Một số nhóm A tiêu biểu
a. Nhóm VIIIA [Nhóm khí hiếm]
Gồm các nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Cấu hình e lớp ngoài cùng chung ns2np6 [trừ He]
Hầu hét các khí hiếm không tham gia phản ứng hóa học, tồn tại ở dạng khí, đơn phân tử chỉ 1 nguyên tử
b. Nhóm IA [Nhóm kim loại kiềm]
Gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Cấu hình e ớp ngoài cùng chung: ns1 [dễ nhường 1e để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm]
- Tính chất hóa học:
Tác dụng với oix tạo oxit bazơ
Tác dụng với phi kim tạo muối
Tác dụng với nước tạo hidroxit + H2
c. Nhóm VIIA [Nhóm halogen]
Gồm các nguyên tố: F, Cl, Br, I, At
Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns22p5 [Dễ dàng nhận 1e để đặt cấu hình e bền vững của khí hiếm]
- Tính chất hóa học:
Tác dụng với oxi tạo oxit axit
Tác dụng với kim loại tạo muối
Tác dụng với H2 tạo hợp chất khí.
>> Mời các bạn tham khảo lý thuyết hóa 10 bài tiếp theo tại: Hóa 10 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
B. Giải hóa 10 bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
Giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt các bài tập sgk hóa 10 bài 8, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết các bài tâp SGK một cách chi tiết dễ hiểu nhất để gửi tại bạn đọc tại:Giải hóa 10 bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
C. Trắc nghiệm hóa 10 bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
Câu 1: Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn?
A. 9, 11, 13
B. 3, 11, 19
C. 17, 18, 19
D. 20, 22, 24
Câu 2: Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây bao goomg các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn?
A. 2, 10
B. 7, 17
C. 18, 26
D. 5, 15
Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Trong một chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố biến thiên tuần hoàn.
B. Trong một chu kì, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tang dần.
C. Trong một chu kì, do số proton trong hạt nhân nguyên tử các nguyên tố tang dần nên khối lượng nguyên tử tăng dần.
D. Trong một chu kì ngắn, số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố tang dần.
Ngoài các câu hỏi sách giáo khoa hóa 10 bài 8, các bạn cần nâng cao rèn luyện kĩ năng cũng như các thao tác giải bài tập dưới dạng các câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 bài 8. Mời các bạn tham khảo tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
............................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Hóa học 10 Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.