Công thức hóa học đến bâi giờ chúng ta có thể hiểu theo 2 cách khác nhau đó chính là công thức biểu thể hiện nguyên tố có trong chất nào đó và công thức hóa học còn có ý nghĩa đó chính là những công thức liên quan đến những lượng chất sử dụng để tính toán trong hóa học. Do vậy, trong bài viết này các em cần biết được chúng tôi đang trình bày những công thức liên quan đến lượng chất sử dụng để tính toán trong hóa học mà không trình bày công thức hóa học của chất nào đó.
Khi nhắc tới công thức hóa học, chúng ta sẽ gặp ngay công thức đầu tiên đó chính là công thức tính số mol chất, công thức tính khối lượng, công thức tính nồng độ chất . . . và còn nhiều công thức khác nữa. Do vậy, chúng tôi tổng hợp bảng công thức hóa học đầy đủ từ lớp 8, lớp 9, lớp 10, lớp 11, lớp 12 dưới đây giúp các em dễ tìm kiếm, dễ vận dụng hơn.
| STT | Công thức hóa học | Diễn giải | Bài tập |
| 1 | n = m/M [] |
| |
| 2 | n = V/22,4 [] |
| |
| 3 | n = CM x Vdd [] |
| |
| 4 | n = A/N [] |
| |
| 5 | n = [P.V]/[R.T] [] |
| |
| 1 | m = n . M |
| |
| 2 | mct = mdd - mdm |
| |
| 3 | mct=[mdd.100]:C% |
| |
| 4 | mct=[mdm.S]:100 |
| |
| 5 | mdd=[mct.100]C% |
| |
| 6 | mdd= mct+ mdm |
| |
| 7 | mdd = V.D |
| |
| 8 | C%=[mct.100]/mdd |
| |
| 9 |
Những tin mới hơn
Những tin cũ hơn
16:12:2703/11/2021
Khi điều chế một lượng chất nào đó trong phòng thí nghiệm hoặc trong công nghiệp, người ta có thể tính được các chất cần dùng [nguyên liệu]. Ngược lại, nếu biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính được lượng chất điều chế được [sản phẩm].
Bài viết này sẽ giúp các em biết các tính được khối lượng chất tham gia và sản phẩm, cũng như cách tính thể tích chất khí tham gia và sản phẩm theo phương trình hóah học.
1. Cách tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm
* Các bước thực hiện:
- Bước 1: Viết phương trình
- Bước 2: Tính số mol các chất
- Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học tính được số mol chất cần tìm
- Bước 4: Tính khối lượng.
* Ví dụ 1: Nung đá vôi, thu được vôi sống và khí cacbonic:
CaCO3 CaO + CO2
Hãy tính khối lượng vôi sống CaO thu được khi nung 50g CaCO3.
* Lời giải:
- Tính số mol CaCO3 tham gia phản ứng:
nCaCO3 = m/M = 50/100 = 0,5[mol].
- Tính số mol CaO thu được sau khi nung
Theo phương trình hóa học ta có:
1mol CaCO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được 1mol CaO
Vậy 0,5mol CaCO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được 0,5mol CaO
- Tính khối lượng vôi sống CaO thu được:
mCaO = n.MCaO = 0,5.56 = 28[g].
* Ví dụ 2: Cho 4g NaOH tác dụng với CuSO4 tạo ra Cu[OH]2 kết tủa và Na2SO4. Tính khối lượng Na2SO4
* Lời giải:
Các bước tiến hành
- Viết phương trình hóa học và cân bằng
2NaOH + CuSO4 → Cu[OH]2↓ + Na2SO4
- Tính số mol NaOH tham gia phản ứng
nNaOH =n/M = 4/40 = 0,1 mol
- Tính số mol Na2SO4 thu được
Theo PTHH: 1 mol NaOH phản ứng thu được 0,5 mol Na2SO4
Vậy: 0,1 mol NaOH phản ứng thu được 0,05 mol Na2SO4
- Tính khối lượng Na2SO4 thu được:
mNa2SO4 = n.M = 0,05.142 = 7,1g
2. Cách tính thể tích chất khí tham gia và sản phẩm
* Các bước thực hiện:
- Bước 1: Viết phương trình hóa học
- Bước 2: Tìm số mol khí
- Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính
- Bước 4: Tính thể tích khí
* Ví dụ: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO2. Hãy tính thể tích SO2 [đktc] sinh ra, nếu có 4g khí O2 tham gia phản ứng.
* Lời giải:
- Viết PTHH
S + O2 → SO2
- Tính số mol O2 tham gia phản ứng:
nO2= m/M = 4/32 = 0,125 mol
- Tính số mol SO2 sinh ra sau phản ứng
Theo PTHH: 1 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO2
Vậy : 0,125 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 0,125 mol SO2
- Tính thể tích khí SO2[đktc] sinh ra sau phản ứng
VSO2 = n.22,4 = 2,24[l]
* Các em cần ghi nhớ các bước khi tính theo PTHH:
- Bước 1: Viết phương trình hóa học
- Bước 2: Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất
- Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành.
- Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng [m = n.M] hoặc thể tích khí ở ĐKTC [V = 22,4.n].
Trên đây KhoiA.Vn đã giới thiệu với các em về Cách tính khối lượng và thể tích chất khí tham gia và sản phẩm theo phương trình hóa học. Hy vọng bài viết giúp các em hiểu rõ hơn. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết, chúc các em thành công.