Đề bài
Trong giờ thực hành hoá học, học sinh A cho 32,5 g kẽm vào dung dịch H2SO4loãng, học sinh B cho 32,5 g sắt cũng vào dung dịch H2SO4loãng ở trên. Hãy chobiết học sinh nào thu được khí hiđro nhiều hơn [đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất].
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+] Tính số mol mỗi kim loaị.
+] Viết PTHH:
\[Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow [1]\]
\[Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow [2]\]
+] Tính theo phương trình => số mol hiđro
+] So sánh số mol hiđro ở [1] và [2] => Kết luận
Lời giải chi tiết
\[{n_{Zn}} =\dfrac{{32,5}}{{65}} = 0,5[mol];{n_{Fe}} =\dfrac{{32,5}}{{56}} = 0,58[mol]\]
Phương trình hóa học :
\[Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow [1]\]
0,5 mol \[ \to \] 0,5 mol
\[Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow [2]\]
0,58 mol \[ \to \] 0,58 mol
Học sinh B thuđược số mol \[{H_2}\] nhiều hơn.