Bài 6 trang 143 SGK Hóa học 10Quảng cáo
Đề bài Có 100 ml dung dịch H2SO498%, khối lượng riêng là 1,84 g/cm3. Người ta muốn pha chế loãng thể tích H2SO4trên thành dung dịch H2SO420%. a] Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng. b] Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào ? Video hướng dẫn giải Lời giải chi tiết Thể tích nước cần dùng để pha loãng. Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98% 100.1,84 g/ml = 184g. Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100ml dung dịch trên là : \[\dfrac{184.98}{100}=180,32\][gam]. Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất là: \[\dfrac{180,32.100}{20}=901,6\][gam]. Khối lượng nước cần bổ sung vào 100 ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20% là : 901,6 184g = 717,6 gam Vì D của nước là 1g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml. b] Cách tiến hành khi pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc: Khi pha loãng lấy 717,7 ml H2O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100 ml H2SO4 98% dọc theo chiếc đũa thủy tinh vào lượng nước trên, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt... và gây bỏng rất nặng. Loigiaihay.com
Bài tiếp theo
Bài liên quan
Quảng cáo
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 10 - Xem ngay
Báo lỗi - Góp ý
|