Nguyên tử o z = 8 có bao nhiêu lớp electron

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử :
oxi [O], Z = 8 ; flo [F], Z = 9 ; nitơ [N], Z = 7.. Bài 1.66 trang 11 Sách bài tập [SBT] Hóa học 10 – BÀI 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử :oxi [O], Z = 8 ; flo [F], Z = 9 ; nitơ [N], Z = 7.

Hãy nhận xét về số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên. Các nguyên tố tương ứng thuộc loại nguyên tố gì [s, p hay d] ? Kim loại hay phi kim ?

O :1s22s22p6

F :1s22s22p5

Quảng cáo

N : 1s22s22p3

Các nguyên tử trên có nhiều electron ở lớp ngoài cùng [6, 7, 5].
Các nguyên tố tương ứng là những phi kim và cả ba đều là nguyên tố p.

Câu 1 : Hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố sau : O [ Z=8] , N [ Z=14 ] , K [ Z=19 ] , P [ Z=15 ].

Câu 2 : Hãy tính phân tử khối của các hợp chất sau : Al2O3 ; Al2[SO4]3 ; Fe[NO3]3 ; Na3PO4 ; Ca[H2PO4]2 ; Ba3[PO4]2 ; ZnSO4 ; AgCl ; NaBr.

Chọn B

Cấu hình electron của Oxi: 1s22s22p4.

Sau khi O nhận thêm 2e được ion có cấu hình electron là: 1s22s22p6.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

Cho nguyên tử oxi có Z=8. Một mol nguyên tử oxi có chứa bao nhiêu electron

Các câu hỏi tương tự

Câu 20: Nguyên tử O [Z = 8] có bao nhiêu lớp electron?
A. 1 lớp.  B. 2 lớp.  C. 3 lớp.  D. 4 lớp.Câu 21: Cấu hình electron nguyên tử Al là 1s22s22p63s23p1. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là bao nhiêu?

A. 1.   B. 2.   C. 3.   D. 4.

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s22s22p63s2. Mg thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f.

⇒Số p = số e = 2 + 2 + 6 + 2 = 12

Số n = A – số p = 24 – 12 = 12

Câu 23: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố: Li [1s22s1], Mg [1s22s22p63s2], C [1s22s22p2]. Nguyên tố nào cùng thuộc chu kì 2?

A. Li, Mg, C.  B. Li, Mg.  C. Li, C.  D. Mg, C.

Câu 24: Cấu hình electron nguyên tử X là 1s22s22p6. Nguyên tố X ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn ?

A. Chu kì 3, nhóm VIA.   B. Chu kì 3, nhóm VIIIA

C. Chu kì 2 nhóm VIA.   D. Chu kì 2, nhóm VIIIA.Câu 25: Cho các nguyên tố Na [Z =11], Mg [Z = 12], Al [ Z = 13] thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là

A. Na, Mg, Al.    B. Mg, Al, Na.

C. Al, Mg, Na.    D. Al, Na, Mg.Câu 26: Các nguyên tố halogen được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: F, Cl, Br, I. Nguyên tố halogen nào có tính phi kim mạnh nhất?

 A. F.   B. Cl.   C. Br.   D. I.

Câu 27: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là

A. 2s22p3.  B. 2s22p5.  C. 2s22p1.  D. 2s22p6.

Câu 28: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, công hợp chất khí của R với hidro là

A. RH.   B. RH2.  C. RH3.  D. RH4

Nguyên tử được tạo bởi các loại hạt

Đường kính của nguyên tử là

Vì sao nguyên tử có khả năng liên kết với nhau?

Vì sao khối lượng nguyên tử được coi bằng khối lượng hạt nhân?

Hạt nhân được cấu tạo bởi:

Để biểu thị khối lượng của một nguyên tử, người ta dùng đơn vị

Nguyên tử trung hòa về điện vì

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo bởi các loại hạt:

Khẳng định nào sau đây đúng?

Số……..là số đặc trưng của một nguyên tố hóa học

Nguyên tử oxi có 8 electron. Nguyên tử oxi có :                

1] Ta có z=8: 1s22s22p4

Vậy nguyên tử O có 2 lớp electron.

2] Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA cộng hợp chất khí của R với Hidro là HR