1. Khí thực và khí lý tưởng.
- Khí thực khí tồn tại trong thực tếchỉ tuân theo gần đúng các định luật: Bơi-Mariot và Sac-lơ.- Khí lý tưởng mẫu khí trong lý thuyếtlà khí tuântheo đúng các định luật về chất khí. Ở nhiệt độ và áp suất thơng thường, khí thực gầngiống khí lý tưởng.From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoFrom: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoHãy quan sát một cách biến đổi trạng thái từ 1 sang 2của một lượng khí nhất địnhGọi tên từng quá trình biến đổi và viết biểu thức liênhệ giữa các thông số trạng thái trong từng quá trình?V Op12’ 2V1p2T2T1p1p2’V2From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.Info 1 →2’:1 21 2p pT T=a2’ →2:2 22 2p V p V=b đẳng tíchđẳng nhiệtV Op12’ 2V1p2T2T1p1p2’V2From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoTừ a và b, hãy tìm mối liên hệ trực tiếp giữacác thơng số của khối khí ở hai trạng thái 1 và 2?1 12 21 2p V p VT T=pV constT =⇒PTTT của khí lí tưởng= =⇒ =2 11 22 2 211 1 2 21 22 21 2V ,T Tp V p Vdo V T TT T1 22 22 2p V p V= bpV constT =1 12 21 2p V p VT T=V Op12’ 2V1p2T2T1p1p2’V2From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoChú ý:-Đối với các lượng khí khác nhau thì hằng số trong phương trình trạng thái là khác nhau.- Với 1 mol khí bất kì thì hằng số này bằng R = 8,31 Jmol.K;R được gọi là hằng số khí lý tưởng.- Các phương trình của định luật Bơi-Mariot và định luật Saclơ có thể xemlà các trường hợp riêng của phương trình trạng thái.Hay:1 12 21 2p V p VT T=From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoBài tập áp dụng:Một xilanh kín được chia làm hai phần bằng nhau bởi pittơng cách nhiệt, mỗi phần có chiềudài l= 30cm chứa lượng khí giống nhau ở27 C. Nung nóng một phần thêm 10C và làm lạnh phần kia bớt 10C. Hỏi pittông dịch chuyển một đoạn bao nhiêu?Hay:1 12 21 2p V p VT T=From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoTóm tắt:xp1, V1,T1p2, V2,T2Nung nóngLàm lạnhl lp0A, V ,Tp0B, V ,TA BT = 300K;l = 30cm;T1= 310K;T2= 290K;X = ?Trước và sau dịch chuyển, khi pittông đứng yên, hãy so sánháp suất của khí ở hai bên? p0A= p0B= p p1= p2= pchứa lượng khí giống nhau ở 27 C. Nung nóng mộtphần thêm 10 C và làm lạnh phần kia bớt 10C. Hỏi pittông dịch chuyển một đoạn bao nhiêu?Hãy viết cơng thức tính thể tích khí trong mỗi phần ống trước và sau khi pittông dịch chuyển theo tiếtdiện xilanh S và chiều dài phần khí? V = Sl V1= Sl + x V2= Sl – xHay:1 12 21 2p V p VT T=From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoGiải:Thay số, được kết quả: x = 1 cm.- Áp dụng phương trình trạng thái cho khí trong mỗi phần xi lanh+ Phần bị nung nóng:0 0 11p V pVT T= 1+ Phần bị làm lạnh:2 2p V pVT T=2- Từ 1 và 2, suy ra:1 21 2V VT T=3- Thay V1= Sl + x và V2= Sl – x, ta được:1 2l xl xT T+ −=Suy ra: x =1 21 2l T TT T− +Hãy viết các phương trình trạng thái cho mỗi phần khí?0 0 11p V pVT T=0 0 22p V pVT T=Hay:1 12 21 2p V p VT T=From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoBài tập áp dụng:Bài 1: Một lượng khí đựng trong xilanh cópittơng chuyển động được. Các thông số trạng thái của lượng khí này là: 2 atm, 15 lít, 300 K.Khi pittơng nén khí, áp suất của khí tăng lên tới 3,5 atm, thể tích giảm còn 12 lít. Xác định nhiệtđộ của khí nén.Hay:1 12 21 2p V p VT T=From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.InfoBài tập áp dụng:1 1 2 21 2p V p VT T=Tóm tắt:p1= 2 atm; V1= 15 lít; T1= 300 K.p2= 3,5 atm; V2= 12 lít.T2= ?Giải:2 2 21 1 1p V TT p V=23,5atm.12lit T300K ? 2atm.15lit= =Thay số, được kết quả: T2= 420 K. Từ suy raHay:1 12 21 2p V p VT T=From: www.HungVuongGiaLai.Net - www.HNGHIA.Info
Các nhà nghiên cứu phân biệt các mô hình khí lý tưởng và khí thực. Tính cụ thể của chúng là gì?
Khí lý tưởng là gì?
Trong khoa học, việc giải thích khái niệm "khí lý tưởng" là phổ biến, tương ứng với một chất giả thuyết [không tồn tại trong thực tế], các đặc tính của nó có thể được mô tả bằng phương pháp Clapeyron-Mendeleev. phương trình.
Theo khí lý tưởng được hiểu là một mô hình toán học của chất tương ứng, được đặc trưng bởi:
- khả năng bỏ qua thế năng sinh ra trong quá trình tương tác của các hạt khí - so với mức động năng, năng lượng của các hạt này;
- tổng thể tích cực kỳ nhỏ của các hạt cấu thành khí;
- sự hiện diện rất nhỏ hoặc không có các lực hút từ xa của các hạt hoặc lực đẩy của chúng;
- thời gian tương tác rất ngắn của các hạt với nhau.
Khí thực là gì?
Theo một khí thực, chúng tôi muốn nói đến một chất không thể được mô tả bằng phương trình Clapeyron - Mendeleev. Vì vậy, các phân tử có trong nó tương tác với nhau, tạo thành một thể tích nhất định.
Cần lưu ý rằng trong nhiều trường hợp, đặc điểm của thế năng hình thành trong quá trình tương tác của các phân tử khí thực thấp hơn động năng một cách đáng kể. Kết quả là, các khí tương ứng trong các thuộc tính của chúng tiếp cận với các khí đặc trưng cho một khí lý tưởng. Sự khác biệt đáng kể giữa các chất đang được xem xét bắt đầu xuất hiện, như một quy luật, với sự tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
So sánh
Sự khác biệt chính giữa khí lý tưởng và khí thực là mô hình của chất đầu tiên trên thực tế không tính đến khối lượng phân tử, cũng như năng lượng của chúng. sự tương tác. Trong khí thực, các chỉ tiêu tương ứng được tính đến. Đồng thời, ở áp suất thấp và nhiệt độ cao, khí thực gần như lý tưởng về các tính chất của nó.
Sau khi xác định được đâu là sự khác biệt giữa khí lý tưởng và khí thực, chúng ta hãy sửa các kết luận trong bảng.
Bảng
| Khí lý tưởng | Khí thực |
| Điểm chung của chúng là gì? | |
| Trong những điều kiện nhất định, khí thực có thể có đặc tính gần với lý tưởng | |
| sự khác biệt giữa chúng? | |
| Mô hình mô tả một chất không tính đến thể tích của các phân tử của nó, cũng như năng lượng tương tác của chúng với nhau | Mô hình để mô tả một chất có tính đến thể tích của các phân tử của nó và độ mạnh tương tác của chúng |
Sự khác biệt giữa khí lý tưởng và khí thực là khí thực có thể tích thực trong khi khí lý tưởng thì không. Khí thực được cấu tạo bởi các nguyên tử hoặc phân tử dẫn đến thể tích của chúng.
Khí thật Đây là một loại khí không giả định có khối lượng và thể tích. Các phân tử liên kết có tương tác và không gian. Họ cũng tuân theo luật khí. Với khí này, áp suất tương đối thấp nhưng có năng lượng thu hút trong quá trình va chạm của các hạt. Sự va chạm của các hạt cũng không đàn hồi.
Khí lý tưởng Đây là những điều ngược lại với khí thực và chúng không có khối lượng và không có thể tích xác định. Có sự co giãn liên quan đến sự va chạm của các hạt khí lý tưởng và áp suất cao. Trong quá trình va chạm của các hạt, không có năng lượng nào tham gia.
Phương trình van der Waals Giữa các chất khí, phương trình này được sử dụng để hiệu chỉnh cho bất kỳ lực hấp dẫn nào giữa chúng và sự khác biệt về thể tích. Hiệu chỉnh đầu tiên làm thay đổi áp suất phương trình khí lý tưởng. Giữa các phân tử khí có xét đến lực hút giữa các phân tử. Thể tích mà các phân tử khí chiếm dụng được hiệu chỉnh bằng nb.
Cường độ của lực hấp dẫn phân tử là a. Tổng khối lượng trên một mol được biểu thị bằng b. Phép xác định thực nghiệm được sử dụng để nhận các giá trị của a và b khi thực hiện phương trình.
Định luật Boyle Định luật này nói rằng khi khí được giam giữ ở một nhiệt độ cố định, nó tỷ lệ nghịch với áp suất tác dụng lên cùng một chất khí. PV là một hằng số trong phương trình. Một quả bóng bay là một ví dụ điển hình của phương trình này. Khi áp suất tăng xung quanh nó, khối lượng giảm xuống. Tuy nhiên, âm lượng sẽ tăng lên khi có áp suất giảm xung quanh nó.
Ở áp suất rất cao, thể tích và khối lượng mol của khí đóng vai trò quan trọng trong kết quả. Các nhà khoa học sẽ tìm kiếm tác động của lực hút và lực đẩy. Lực đẩy càng mạnh khi khí bị nén. Điều này làm cho khí về cơ bản hoạt động chống lại việc giảm thêm thể tích.
Khi khám phá lực hấp dẫn, các phân tử có xu hướng đẩy nhau khi chúng bắt đầu đến gần. Điều này là do các đám mây electron tương ứng của chúng. Khi chúng di chuyển xa hơn, sự phân bố của các đám mây điện tử của chúng trải qua những dao động thống kê ngắn. Điều này làm tăng lực hút giữa các phân tử riêng lẻ. Lực hút càng mạnh khi có nhiều electron trong phân tử. Chất vẫn là chất khí khi năng lượng của chuyển động nhiệt là trội. Tuy nhiên, khi các điểm hấp dẫn chiếm ưu thế khi nhiệt độ xuống thấp, chất này sẽ trở thành chất rắn hoặc chất lỏng.
Khả năng nén So sánh thể tích mol của khí lý tưởng với khí thực khi chúng ở cùng áp suất và nhiệt độ có thể thấy được tính chính xác của định luật khí lý tưởng. Điều này được thực hiện bằng cách sử dụng tỷ lệ giữa thể tích mol của khí lý tưởng so với khí thực khi cả hai ở cùng áp suất và nhiệt độ. Tỷ lệ này được gọi là hệ số nén hoặc khả năng nén.
Tính năng nén giúp bạn có thể xem xét tác động của lực giữa các phân tử. Ở nhiệt độ thấp hơn, tác dụng của lực giữa các phân tử thấp hơn. Điều này là do với lực hút giữa các phân tử, các phân tử không thể vượt qua chúng một cách dễ dàng do có ít động năng hơn.
Table Of Contents:
Tinh thể lý tưởng so với khí thực> Các trạng thái của chất lỏng, rắn, và khí có thể được nhận ra thông qua các đặc điểm chính của nó. Các chất rắn có cấu tạo mạnh của sự hấp dẫn phân tử cho chúng hình dạng và khối lượng xác định, chất lỏng mang dạng chứa của nó vì các phân tử đang di chuyển tương ứng với nhau, và các khí được khuếch tán lên không khí vì các phân tử di chuyển tự do. Các đặc tính của khí rất khác biệt. Có khí đủ mạnh để phản ứng với các chất khác, thậm chí có mùi rất mạnh, và một số có thể hòa tan trong nước. Ở đây chúng ta sẽ có thể lưu ý một số khác biệt giữa khí lý tưởng và khí thực. Hành vi của khí thực sự rất phức tạp trong khi hành vi của khí lý tưởng là đơn giản hơn nhiều. Các hành vi của khí thực có thể hữu hình hơn bằng cách hiểu đầy đủ các hành vi lý tưởng khí.
Loại khí lý tưởng này có thể được coi là "khối lượng điểm". Nó đơn giản có nghĩa là hạt cực kỳ nhỏ, ở đó khối lượng của nó gần như bằng không. Do đó, hạt khí lý tưởng không có khối lượng trong khi một hạt khí thực sự có khối lượng thực sự vì các khí thực sự được tạo thành từ các phân tử hoặc các nguyên tử thường mất một khoảng không gian mặc dù chúng rất nhỏ. Trong khí lý tưởng, va chạm hoặc va chạm giữa các hạt được cho là có tính đàn hồi. Nói cách khác, không có năng lượng hấp dẫn hay hấp dẫn bao gồm trong suốt sự va chạm của các hạt. Vì thiếu năng lượng liên phân tử nên lực động học sẽ không thay đổi trong các phân tử khí. Ngược lại, va chạm của các hạt trong khí thực được gọi là không đàn hồi. Các khí thực sự được tạo thành từ các phân tử hoặc phân tử có thể thu hút nhau mạnh mẽ với chi tiêu của năng lượng đẩy hoặc lực hấp dẫn, giống như hơi nước, amoniac, lưu huỳnh dioxide và vv
Áp lực lớn hơn nhiều trong khí lý tưởng so với áp suất của khí thực vì các hạt không có lực hấp dẫn cho phép các phân tử giữ lại khi chúng va chạm khi va chạm. Do đó các hạt va chạm với năng lượng ít hơn. Sự khác nhau giữa các khí lý tưởng và khí thực có thể được coi là rõ ràng nhất khi áp suất cao, các phân tử khí này lớn, nhiệt độ thấp, và khi các phân tử khí thải trừ các lực hấp dẫn mạnh.
PV = nRT là phương trình của khí lí tưởng. Phương trình này rất quan trọng trong khả năng kết nối tất cả các tính chất cơ bản của khí. T là viết tắt của Nhiệt độ và phải luôn được đo bằng Kelvin. "N" là viết tắt của số nốt ruồi. V là khối lượng thường được đo bằng lít. P là áp suất, trong đó nó thường được đo bằng khí quyển [atm], nhưng cũng có thể được đo bằng hệ số tuần hoàn.R được coi là hằng số khí lý tưởng mà không bao giờ thay đổi. Mặt khác, vì tất cả các khí thực tế có thể được chuyển thành chất lỏng, nhà vật lý người Hà Lan Johannes van der Waals đã đưa ra một phiên bản sửa đổi của phương trình khí lý tưởng [PV = nRT]:
[P + a / V2] [V - b] = nRT. Giá trị của "a" là hằng số cũng như "b", và do đó cần được xác định một cách thí nghiệm cho mỗi loại khí.TÓM TARYT:
1. Khí lý tưởng không có khối lượng xác định trong khi khí thực có thể tích xác định.
2. Khí lý tưởng không có khối lượng trong khi khí thực có khối lượng.
3. Sự va chạm của các hạt khí lý tưởng là co dãn trong khi không co dãn đối với khí thực.
4. Không có năng lượng nào liên quan đến sự va chạm của các hạt trong khí lý tưởng. Sự va chạm của các hạt trong khí thực đã thu hút năng lượng.
5. Áp suất cao trong khí lý tưởng so với khí thực.
6. Lý tưởng khí theo phương trình PV = nRT. Gas thực theo phương trình [P + a / V2] [V - b] = nRT.
Sự khác biệt giữa hình thức và hình thức bán chính thức | Hình thức vs Bán chính thức
Sự khác biệt giữa các dấu hiệu mang tính biểu tượng và tượng trưng | Dấu hiệu tượng trưng và biểu tượng tượng trưng
Sự khác biệt giữa Dấu hiệu Biểu tượng và Biểu tượng là gì? Dấu hiệu Biểu tượng là dấu hiệu cho thấy ý nghĩa dựa trên sự xuất hiện tương tự. Dấu hiệu tượng trưng là ...
Sự khác biệt giữa vi khuẩn hiếu khí và k Ana khí Sự khác biệt giữa vi khuẩn hiếu khí và vi khuẩn k Ana khí
Có hai loại vi khuẩn và vi khuẩn đơn bào nhỏ gọi là vi khuẩn hiếu khí và k an khí trong cơ thể người. Thể dục nhịp điệu có thể sử dụng oxy, trong khi anaer ...