Cho 150ml dung dịch H 2 SO 4 22,44% [D = 1,31g/ml]. Tính số mol của H 2 SO 4 có trong dung dịch trên.
Bài 45 : Hợp chất có oxi của lưu huỳnh – Bài 9 trang 187 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
a] Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.
b] Cách pha loãng phải tiến hành như thế nào?
a] Ta có: \[{m_{{H_2}S{O_4}\text{ban đầu}}} = {{100.1,84.98} \over {100}} = 180,32\,\,\left[ {gam} \right]\]
Gọi lượng nước cần pha là m gam.
Theo đề bài ta có \[{{180,32.100} \over {\left[ {\left[ {100 + 184} \right] + m} \right]}} = 20\]
Giải ra được m = 717,6 gam vì \[{D_{{H_2}O}} = 1g/ml \Rightarrow {V_{{H_2}O}} = 717,6\,ml\]
b] Cách pha loãng : Cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào cốc chứa sẵn 717,6 ml nước rồi khuấy đều.
Đáp án A
Pha loãng dung dịch H2SO4 bằng nước, do đó khối lượng chất tan H2SO4 không đổi
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Số câu hỏi: 372
Đáp án A
Pha loãng dung dịch H2SO4 bằng nước, do đó khối lượng chất tan H2SO4 không đổi
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Môn Hóa Học Lớp 10 Câu 1 trộn m gam h2so4 98% với 150ml nước được dung dịch h2so4 50% [ biết Dh2o = 1g/ml]. giá trị m Câu 2 Đốt cháy hoàn toàn 8,96l khí H2S [dktc] Rồi cho tất cả sản phẩm sinh ra vào 50ml dung dịch NaOH 25% [ D=1,28]. Muối tạo thành có khối lượng là
Help với???????? Giúp em bài này với ạ em cần gấp, đừng copy nguồn trên mạng nha. Em xin cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Câu 1 trộn m gam h2so4 98% với 150ml nước được dung dịch h2so4 50% [ biết Dh2o = 1g/ml]. giá trị m Câu 2 Đốt cháy hoàn toàn 8,96l khí H2S [dktc] Rồi cho tất cả sản phẩm sinh ra vào 50ml dung dịch NaOH 25% [ D=1,28]. Muối tạo thành có khối lượng là
Help với????????
Đáp án:
1] 156,25g
2] 22,4 g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}1]\\m{H_2}O = 150 \times 1 = 150g\\m{H_2}S{O_4} = \dfrac{{m \times 98}}{{100}} = 0,98m[g]\\m{\rm{dd}} = m + 150[g]\\\dfrac{{0,98m}}{{m + 150}} = 50\% \Rightarrow m = 156,25g\\2]\\m{\rm{dd}}NaOH = 50 \times 1,28 = 64g\\nNaOH = \dfrac{{64 \times 25\% }}{{40}} = 0,4\,mol\\n{H_2}S = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\T = \dfrac{{nNaOH}}{{n{H_2}S}} = \dfrac{{0,4}}{{0,4}} = 1\\T = 1 \Rightarrow\text{ tạo muối NaHS} \\NaOH + {H_2}S \to NaHS + {H_2}O\\nNaHS = nNaOH = 0,4\,mol\\mNaHS = 0,4 \times 56 = 22,4g
\end{array}\]