Bài giảng tìm hiểu về Định nghĩa axit, bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo thuyết của A-rê-ni-uyt. Thế nào là Axit một nấc, axit nhiều nấc. Từ việc phân tích một số ví dụ về axit bazơ cụ thể, rút ra định nghĩa. Rèn luyện cho học sinh kĩ năng: Nhận biết được một chất cụ thể là axit , bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo định nghĩa. Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối cụ thể. Tính nồng độ mol trong dung dịch chất điện li mạnh.
Bạn đang xem: Phương trình điện li al oh 3
1. Tóm tắt lý thuyết
1.1.Axit
1.2.Bazơ
1.3.Hidroxit lưỡng tính
1.4.Muối
2. Bài tập minh hoạ
3. Luyện tập Bài 2 Hóa học 11
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài tập SGK và Nâng caoChương 1 Bài 2
4. Hỏi đáp vềBài 2: Axit, bazơ và muối
1.1.1. Định nghĩaTheo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.Ví dụ:
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NO3-
H2SO4 → H+ + HSO4-
CH3COOH \[\rightleftarrows\] H+ + CH3COO-
1.1.2. Axit nhiều nấcNhững axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H+ gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc gọi là axit một nấc.Ví dụ:H3PO4 \[\rightleftarrows\]H+ + H2PO4-
H2PO4-\[\rightleftarrows\] H+ + HPO42-
HPO4-\[\rightleftarrows\] H+ + PO43-
Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.
Ví dụ:
NaOH → Na+ + OH-
KOH → K+ + OH-
Ca[OH]2 → Ca2+ + 2OH-
Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.Ví dụ:
Zn[OH]2\[\rightleftarrows\] Zn2+ + 2OH-
Zn[OH]2\[\rightleftarrows\] ZnO22- + 2H+
Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu.1.4.1. Định nghĩa
Khái niệm
Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại [hoặc cation NH4+] và anion gốc axit.Ví dụ:NaCl → Na+ + Cl-
KNO3 → K+ + NO3-
NaHSO4 → Na+ + HSO4-
KMnO4 → Na+ + MnO4-
Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ [ hiđrocó tính axit] được gọi là muối trung hòa.
Ví dụ:NaCl , KNO3, KMnO4...
Muối mà anion gốc axit của muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ thì muối đó được gọi là muối axit.Ví dụ: NaHCO3, Na2HPO4, KHSO4...Cách gọi tên các muối
Gọi tên kim loại trước, gốc axit sau.
Đối với muối của các axit không có oxi, tên gốc axit được gọi là ua.
Ví dụ: KCN : kali xiannua; FeCl2: sắt [II] clorua
Đối với hợp chất của các phi kim:
Ví dụ: PCl3 : photpho triclorua; PCl5: photpho pentaclorua; NF3 : nitơ triflorua...
Đối với muối của các oxit chứa oxi:Tên gốc axit tận cùng bằng ơ được đổi thành it. Ví dụ:NaNO2 : natri nitrit
Tên gốc axit tận cùng bằng ic được đổi thành at. Ví dụ:NaNO3: natri nitrat
Đối với muối axit: Gọi tên kim loại trước + “hiđro” [ tùy theo số nguyên tử hiđro] + tên gốc axit .
Ví dụ: NaHSO4: natri hiđrosunfat; KH2PO4: kali đihiđrophotpat
1.4.2.Sự điện li của muối trong nướcHầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl2, Hg[CN]2...Sự điện li của muối trung hoà.
Xem thêm: Tuyển Tập Các Kiểu Áo Sơ Mi Đẹp Hợp Với Người Béo Lùn, Điểm Danh 5 Kiểu Áo Sơ Mi Đẹp Cho Nam Mập Thấp
KNO3 → K+ + NO3-
K3PO4 → 3K+ + PO43-
Na2CO3 → Na+ + CO32-
[NH4]2SO4 → 2NH4+ + SO42-
Sự điện li của muối axit.
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
HCO3- \[\rightleftarrows\] H+ + CO32-
NaHS → Na+ + HS-
HS- \[\rightleftarrows\] H+ + S2-
Bài 1:
Viết phương trình điện li của các hidroxit lưỡng tính sau theo 2 kiểu axit, bazơ: Al[OH]3,Cr[OH]3, Pb[OH]2, Sn[OH]2
Hướng dẫn:Pb[OH]2 \[\rightleftarrows\]Pb2+ + 2OH-
Pb[OH]2 \[\rightleftarrows\] PbO22- + 2H+
Sn[OH]2 \[\rightleftarrows\] Sn2+ + 2OH-
Sn[OH]2 \[\rightleftarrows\] SnO22- + 2H+
Al[OH]3 \[\rightleftarrows\] Al3+ + 3OH-
Al[OH]3 \[\rightleftarrows\] AlO2- + H+ + H2O
Bài 2:Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch sau :
a. 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al[NO3]3
b. 0,2 lít dung dịch có chứa 11,7 gam NaCl
Hướng dẫn:a. nAl[NO]3 = 0,02 [mol]
Al[NO3]3 → Al3+ + 3NO3-
0,02 0,02 0,06 [mol]
= 0,02/0,1 = 0,2[M] ; = 0,06/0,1 = 0,6 [M]
b. nNaCl= 0,2 [mol]
NaCl→ Na++ Cl-
0,2→ 0,2→ 0,2 [mol]
= 0,2/0,2 = 1[M]; = 0,2/0,2 = 1[M]
Bài 3:Thêm nước vào 10 ml axit axetic băng [axit 100%, D = 1,05g/cm3] đến thể tích 1,75 lít ở 250C thu được dung dịch X có pH=2,9. Độ điện li của axit axetic là?
Hướng dẫn:Ta có \[\alpha =\frac{C}{C_0}\].Với C là nồng độ chất hoà tan phân li ra ion, C0là nồng độ mol của chất hoà tan vậy.\[m_{axit} =D \times V\]và\[n = \frac{m}{M} \Rightarrow n = 0,175\]mol suy ra \[C_0 =\frac{ 0,175}{1,75 }= 0.1\]Ta có \[pH = 2,9\] vậy \[=10^{[-2,9]} = C\]Vậy\[\alpha =\frac{ 10^{[-2,9]} }{0,1}= 0,0126 = 1,26\%\]
Cặp chất không thể phản ứng với nhau là? [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Cặp chất không thể phản ứng với nhau là [Hóa học - Lớp 9]
4 trả lời
Công thức cấu tạo thu gọn của X là? [Hóa học - Lớp 11]
5 trả lời
Oxi hóa ancol nào sau đây không tạo anđehit? [Hóa học - Lớp 11]
3 trả lời
Tinh m [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Đáp án chi tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi “Chứng minh Al[OH]3 lưỡng tính?” cùng với kiến thức tham khảo là tài liệu cực hay và bổ ích giúp các bạn học sinh ôn tập và tích luỹ thêm kiến thức bộ môn Hóa học 12.
Trắc nghiệm: Chứng minh Al[OH]3 lưỡng tính?
Trả lời:
Đáp án đung: D. Al[OH]3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Bạn đang xem: Chứng minh Al[OH]3 lưỡng tính?
Al[OH]3 + NaOH → NaAlO3 + H2O
Kiến thức mở rộng về Nhôm hydroxit
1. Định nghĩa Al[OH]3
– Nhôm Hydro hay với tên gọi hóa học là Al[OH]3 là một hợp chất hóa học có nguồn gốc từ 1 loại khoáng. Loại khoáng này ban đầu được tìm thấy có cái tên đó là Gibbsite [hay Hydragilit]. Ngoài có nguồn gốc từ dạng khoáng, Al[OH]3 còn mang các tính chất của ba chất đa hình hiếm gặp hơn đó là: bayerit, doyleite và nordstrandite.
– Công thức phân tử: Al[OH]3
– Công thức cấu tạo như sau:
– Gibbsite là một loại cấu trúc kim loại Hydroxit điển hình có các dạng liên kết Hydro. Gibbsite được tạo nên từ nhiều lớp kép của các nhóm Hydroxyl với đa phần các ion nhôm chiếm tới 2/3 trong số các lỗ bát diện giữa hai lớp.
– Chính vì sự ra đời với nhiều nguồn gốc xuất thân như thế nên Nhôm Hydroxit là một loại hợp chất hóa học lưỡng tính. Cụ thể hơn về loại hợp chất lưỡng tính, Nhôm hydroxit lưỡng tính có trong tự nhiên luôn có cả 2 tính chất đó là tính bazo và tính axit. Có liên quan chặt chẽ nhất đến dạng chất đó là nhôm oxit – Al2O3.
– Nói thêm về nhôm Oxit thì đây cũng là một dạng chất lưỡng tính. Có trong tự nhiên và là hợp chất cộng lại của các thành phần chính của bauxite quặng nhôm.
2. Tính chất vật lý và hóa học của Al[OH]3
* Về tính chất vật lý
– Al[OH]3 là một loại hợp chất hóa học dạng rắn, không tan được trong nước [ở bất cứ điều kiện nhiệt độ nào].
– Có tất cả 2 tính chất hóa học quan trọng của Al[OH]3 : kém bền với nhiệt độ và là một Hydroxit lưỡng tính. Đối với tính chất kém bền nhiệt, để minh chứng được tính chất này thì bạn hãy đun nóng Al[OH]3, sau khi đun nóng bạn sẽ thấy hiện tượng chất này phân hủy thành Al2O3. Còn đối với tính chất lưỡng tính minh chứng rõ rệt nhất đó chính là Al[OH]3 có thể kết hợp mạnh được với axit và các dung dịch kiềm mạnh.
* Tính chất hóa học
– Có tất cả 2 tính chất hóa học quan trọng của Al[OH]3 : kém bền với nhiệt độ và là một Hydroxit lưỡng tính.
– Đối với tính chất kém bền nhiệt, để minh chứng được tính chất này thì bạn hãy đun nóng Al[OH]3, sau khi đun nóng bạn sẽ thấy hiện tượng chất này phân hủy thành Al2O3.
– Còn đối với tính chất lưỡng tính minh chứng rõ rệt nhất đó chính là Al[OH]3 có thể kết hợp mạnh được với axit và các dung dịch kiềm mạnh.
– Hợp chất kém bền với nhiệt, nên khi đun nóng Al[OH]3 ra Al2O3.
PTHH: 2Al[OH]3 →Al2O3 + 3H2O
– Đây là hợp chất lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả axit và cả bazo:
+ Tác dụng với axit mạnh:
PTHH: Al[OH]3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
+ Tác dụng với dung dịch có tính kiềm mạnh:
PTHH: Al[OH]3 + KOH → KAlO3 + 2H3O
PTHH: Al[OH]3 + KOH → K[Al[OH]4]
PTHH: Al[OH]3 + NaOH⟶ 2H2O + NaAlO2
* Cách điều chế nhôm hydroxit
– Để điều chế hợp chất này, người ta thường cho kết tủa ion Al3+, kết tủa AlO2. Phương trình hóa học điều chế hợp chất này như sau:
+ Kết tủa ion Al3+:
PTHH:Al3+ + 3OH– [vừa đủ] → Al[OH]3
PTHH: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al[OH]3 + 3NH4+
PTHH: 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al[OH]3
+ Kết tủa AlO2–:
PTHH: AlO2– + CO2 + 2H2O → Al[OH]3 + HCO3–
PTHH: AlO2– + H+ [vừa đủ] + H2O → Al[OH]3
PTHH: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al[OH]3 + NaHCO3
– Với phương trình điều chế như trên, nhiều người sẽ đặt ra câu hỏi Al[OH]3 kết tủa màu gì? Chính là “màu trắng” nhé.
3. Ứng dụng của Al[OH]3
– Hợp chất này có tính ứng dụng cao trong đời sống. Ngay sau đây chúng tôi sẽ thông tin đến các bạn một số ứng dụng điển hình của hợp chất này nhé:
– Nguyên liệu để sản xuất các hợp chất nhôm khác
– Được dùng trong sản xuất nhôm kim loại polyaluminium clorua, nhôm sunfat, nhôm clorua, nhôm kích hoạt, zeolit, natri aluminat, nhôm nitrat.
– Dùng trong một số ngành công nghiệp
Trong một số ngành công nghiệp sản xuất hiện nay, hợp chất này được sử dụng trong một số ngành công nghiệp, cụ thể như sau:
+ Đây là thành phần không thể thiếu trong việc sản xuất gốm sứ.
_ Ngoài ra hợp chất này còn tác dụng với silica và các oxit để tạo độ dẻo, ngăn chặn sự kết tinh để hình thành thủy tinh.
_ Trong sản xuất giấy, các gốc hydroxit kết hợp với nhau sẽ giúp cho giấy bền và đẹp hơn, bằng cách cho hợp chất này cùng với muối ăn vào bột giấy. Nhôm clorua được tạo nên dưới sự ảnh hưởng của phản ứng trao đổi và bị thủy phân mạnh tạo nên hydroxit. Những sợi xenlulo sẽ được liên kết bền bỉ với nhau nhờ Hydroxit. Do đó khi viết sẽ không bị nhòe mực.
+ Sử dụng trong ngành công nghiệp nhuộm và dệt
_ Sử dụng trong ngành công nghiệp công nghiệp nhựa, sản xuất xuất bao bì, cao su và sơn. Nó được sử dụng tương tự như một chất độn chống cháy cho các ứng dụng polymer. Hợp chất này sẽ phân hủy hoàn toàn trong điều kiện nhiệt độ 180°C [356°F]. Nó cũng được xem là yếu tố chủ đạo trong việc hấp thụ lượng lớn nhiệt sinh ra trong các quá trình phản ứng.
_Sử dụng trong dược phẩm với mục đích hỗ trợ điều trị các bệnh về dạ dày, tăng axit, ợ chua hay trào ngược…
Đăng bởi: Đại Học Đông Đô
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12