Cho các oxit có công thức hóa học sau co2 co cao p2o5 no2 na2o mgo n2o5 al2o3
|
Câu 19. Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ ?- A. Cho dd Ca ( OH ) 2 phản ứng với SO2 .- B. Cho dd NaOH phản ứng với dd H2SO4 . Show -C. Cho dd Cu(OH)2 phản ứng với HCl.
Bạn đang đọc: Dãy chất gồm các oxit axit là: A. C O 2, S O 2, … – Hoc24 – D. Nung nóng Cu ( OH ) 2 .Câu 20 : Dãy chất gồm các oxit axit là :A. CO2, SO2, NO, P2O5 .B. CO2, SO3, Na2O, NO2 .C. SO2, P2O5, CO2, SO3 .D. H2O, CO, NO, Al2O3 .Câu 21 : Dãy chất gồm các oxit bazơ :A. CuO, NO, MgO, CaO .B. CuO, CaO, MgO, Na2O .C. CaO, CO2, K2O, Na2O .D. K2O, FeO, P2O5, Mn2O7 .Câu 22 : Dãy chất sau là oxit lưỡng tính :A. Al2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3 .B. Al2O3, MgO, PbO, SnO2 .C. CaO, ZnO, Na2O, Cr2O3 .D. PbO2, Al2O3, K2O, SnO2 .Câu 23 : Dãy oxit công dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm :A. CuO, CaO, K2O, Na2O .B. CaO, Na2O, K2O, BaO .C. Na2O, BaO, CuO, MnO .D. MgO, Fe2O3, ZnO, PbO .Câu 24. Để điều chế Cu ( OH ) 2 người ta cho :A. CuO tính năng với dung dịch HCl .B. CuCl2 công dụng với dung dịch NaOH .C. CuSO4 công dụng với dung dịch BaCl2 .D. CuCl2 tính năng với dung dịch AgNO3 .Câu 25. Để điều chế dung dịch Ba ( OH ) 2, người ta cho :A. BaO tính năng với dung dịch HCl .B. BaCl2 tính năng với dung dịch Na2CO3 .C. BaO công dụng với dung dịch H2O .D. Ba ( NO3 ) 2 tính năng với d. dịch Na2SO4 .Câu 26. Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho :A. K2CO3 công dụng với dung dịch Ca ( OH ) 2 .B. K2SO4 tính năng với dung dịch NaOH .C. K2SO3 tính năng với dung dịch CaCl2 .D. K2CO3 tính năng với dung dịch NaNO3 .Câu 27 : Một oxit của photpho có thành phần Xác Suất của P. bằng 43,66 %. Biết phân tử khối của oxit bằng 142 đvC. Công thức hoá học của oxit là :A. P2O3 .B. P2O5 .C. PO2 . D. P2O4. Câu 28 : Một oxit được tạo bởi 2 nguyên tố là sắt và oxi, trong đó tỉ lệ khối lượng giữa sắt và oxi là 7/3. Công thức hoá học của oxit sắt là :A. FeO .B. Fe2O3 .C. Fe3O4 .D. FeO2 .Câu29 : Có thể tinh chế CO ra khỏi hỗn hợp ( CO + CO2 ) bằng cách:A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca ( OH ) 2 dư. B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch PbCl2 dư .C. Dẫn hỗn hợp qua NH3. D. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Cu ( NO3 ) 2 .Câu 30 : Cho a g Na2CO3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Vậy a có giá trị :A. 15,9 g .B. 10,5 g .C. 34,8 g .D. 18,2 g .Câu 31. Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì :A. Màu xanh vẫn không biến hóa .B.Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn .C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ .D. Màu xanh đậm thêm dần .Câu 32. Nhóm các khí đều không phản ứng với dung dịch KOH ở điều kiện kèm theo thường :A. CO2, N2O5, H2S .B. CO2, SO2, SO3 .C. NO2, HCl, HBrD. CO, NO, N2O .Câu 33. Cho 100 ml dung dịch Ba ( OH ) 2 0,1 M vào 100 ml dung dịch HCl 0,1 M. Dung dịch thu được sau phản ứng :A. Làm quỳ tím hoá san. B. Làm quỳ tím hoá đỏ .C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hidrô. D. Không làm đổi màu quỳ tím .Câu 34. Cho 1 g NaOH rắn tính năng với dung dịch chứa 1 g HNO3. Dung dịch sau phản ứng có thiên nhiên và môi trường :A. Trung tính \ \ \ B. Bazơ \ \ \ C. Axít \ \ D. Lưỡng tínhCâu 35 : Cho các oxit : Na2O, CO, CaO, P2O5, SO2. Có bao nhiêu cặp chất tính năng được với nhau ?A. 2 .B. 3 .C. 4 .D. 5 .* * * * * VẬN DỤNG * * * * *Câu 36 : Khử trọn vẹn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe3O4 bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là :A. 0,378 tấn .\ \ B. 0,156 tấn. \ \C. 0,126 tấn. \ \D. 0,467 tấn .Câu 37 : Thể tích khí hiđro ( đktc ) cần dùng để khử trọn vẹn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5 g PbO là : A. 11,2 lít.
Xem thêm: Bí mật về những chú chuột khổng lồ – BBC News Tiếng Việt B. 16,8 lít .C. 5,6 lít .D. 8,4 lí
Source: https://veneto.vn a.tác dụng với nước:Na2O,Co2,MgO,SO2,CaO b.tác dụng với HCL:Na2O,MgO,Al2O3,Cao,Fe3O4,CuO c.tác dụng với NaOH:CO2,Mgo,So2,Al2O3,Cao d.quỳ tím ẩm :N2O5
 Cho các chất Mgo, FeO, SO3, Fe, Cao, ZnO, N2O5 ... - Dịch-vụ-xe.vn
Cho các chất Mgo, FeO, SO3, Fe, Cao, ZnO, N2O5, Zn, BaO, CO, Al, CO2, P2O5, Mg, K, Ca, ZN, Cu, Ba, Na, SO2 viết các pthh xảy ra (nếu có) với: a) Những nam ... ...
Oxit là gì? Công thức của oxit. Phân loại oxit. Tính chất hoá học của oxit. Cách gọi tên oxit. Nhắc tới oxit, chắc ai trong chúng ta cũng một vài lần nghe qua nhưng lại ít ai biết rõ về nó do oxit không được sử dụng nhiều trong cuộc sống. Vậy hôm nay, qua bài viết này chúng ta sẽ cùng tìm hiểu kĩ hơn về oxyt, để biết rõ nó là gì, có công thức ra sau và có tính chất gì nhé. OXIT LÀ GÌ?Oxit là tên gọi của hợp chất gồm 2 nguyên tố hoá học, trong đó có một nguyên tố là oxi. Ví dụ: CO2, SO2, P2O5, SO3, Fe2O3, CuO, Cao, N2O5,…. Công thức chung của oxit là MxOy. CÔNG THỨC CỦA OXITCông thức tổng quát của oxit là MxOy. Trong đó: gồm có kí hiệu hóa học của oxi O kèm theo chỉ số y và kí hiệu hóa học của nguyên tố M và M có hoá trị n. Theo quy tắc hoá trị, ta có: II x y = n x x. PHÂN LOẠI OXITOxit được chia thành 2 loại chính là oxit axit và oxit bazo. Oxit axitOxit axit thường là oxit của phi kim, khi cho oxit tác dụng với nước thì thu được một axit tương ứng. Ví dụ:
Một vài tính chất của Oxit axit như sau: Tính tan: Đa số các oxit axit khi hoà tan vào nước sẽ tạo ra dung dịch axit trừ SiO2:
Tác dụng với oxit bazơ tan: Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tan sẽ tạo muối:
Tác dụng với bazơ tan: Tuỳ vào tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ phản ứng sẽ cho ra nước + muối trung hoà, muối axit hay hỗn hợp 2 muối: Gốc axit tương ứng có hoá trị II: – Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị I: Tỉ lệ mol B: OA là 1: NaOH +SO2 -> NaHSO3 (Phản ứng tạo muối axit) Tỉ lệ mol B: OA là 2: 2KOH +SO3 -> K2SO3 +H2O (Phản ứng tạo muối trung hoà) – Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị II: Tỉ lệ mol OA: B là 1: CO2 +Ca(OH)2 ->CaCO3 (Phản ứng tạo muối trung hoà) Tỉ lệ mol OA: B là 2: SiO2 + Ba(OH)2 ->BaSiO3 (Phản ứng tạo muối axit) Đối với axit có gốc axit hoá trị III: – Đối với kim loại có hoá trị I: Tỉ lệ mol B: OA là 6: P2O5 +6NaOH ->2Na2HPO4 +H2O Tỉ lệ mol B: OA là 4: P2O5 +4NaOH ->2NaH2PO4 +H2O Tỉ lệ mol B: OA là 2: P2O5 + 2NaOH +H2O ->2NaH2PO4 Oxit bazơOxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ. Ví dụ:
Một vài tính chất của Oxit bazơ như sau Tác dụng với nước: Chỉ có oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước. Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũng tan được trong nước là: Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO.
R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được ta gọi chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm (dung dịch bazơ tan). Các dung dịch bazơ này thường làm giấy quì tím chuyển sang màu xanh và làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng. Tác dụng với axit: Hầu hết các oxit bazơ tác dụng với axit (Thường là HCl hoặc H2SO4) tạo thành muối và nước.
Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. Thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (tan được trong nước).
Ngoài ra, còn có oxit lưỡng tính và oxit trung tính
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXITTính chất của oxit axitTác dụng với nước Khi oxit axit tác dụng với nước sẽ tạo thành axit tương ứng Cách viết: oxit axit + H2O-> axit Ví dụ: SO2 + H2O <=>H2SO3 CO2 + H2O <=> H2CO3 Tác dụng với bazơ Chỉ có bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ mới tác dụng được với oxit axit. Cụ thể là 4 bazơ sau: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2. Cách viết: oxit bazơ + bazơ -> muối + H2O Ví dụ: CO2 + KOH -> K2CO3 + H2O SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối Thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (Na2O, CaO, K2O, BaO) Cách viết: oxit bazơ + oxit axit -> muối ————( Na2O, CaO, K2O, BaO)——(CO2, SO2) Tính chất hoá học của oxit bazơTác dụng với nước Chỉ có oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước. Cụ thể là 4 oxit sau: Na2O, CaO, K2O, BaO. Cách viết: R2On + nH2O -> 2R(OH)n (n là hóa trị của kim loại R) R(OH)n tan trong nước, dd thu được ta gọi là chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (hay còn gọi là dung dịch kiềm) Ví dụ: BaO + H2O -> Ba(OH)2 Na2O + H2O -> NaOH Tác dụng với axit Đa số các oxit bazơ đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước Cách viết: oxit bazơ + Axit -> muối + H2O Ví dụ: CaO + HCl -> CaCl2 + H2O ——-Canxi oxit—-axit clohidric—-muối canxi clorua Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O Sắt(III)oxit———axit sunfuric—————sắt sunfat Tác dụng với oxit axit Chỉ một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối Thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (Na2O, CaO, K2O, BaO) Cách viết: oxit bazơ + oxit axit -> muối ————( Na2O, CaO, K2O, BaO)——(CO2, SO2) CÁCH GỌI TÊN OXITĐối với kim loại, phi kim chỉ có một hoá trị duy nhất Cách gọi tên oxit như sau: tên oxit = tên nguyên tố + oxit Ví dụ:
Đối với kim loại có nhiều hoá trị Cách gọi tên như sau: tên oxit = tên kim loại ( hoá trị ) + oxit Ví dụ:
Đối với phi kim loại có nhiều hoá trị Cách gọi tên như sau: Tên oxit = ( tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim ) tên phi kim + ( tiền tố chỉ số nguyên tử oxit ) oxit Cụ thể: tiền tố mono là -1; tiền tố đi là -2; tiền tố tetra là -4; tiền tố penta là -5, tiền tố hexa là -6; tiền tố hepta là -7; tiền tố octa là -8. Ví dụ:
Ngoài ra, còn có thể đọc tên oxit theo sự mất nước
CÁCH GIẢI BÀI TẬP OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI BAZƠDạng 1: Oxit axit (CO2, SO2…) tác dụng với dung dịch kiềm (KOH, NaOH…) Phương trình:
Các bước giải như sau: Bước 1: Xét tỉ lệ mol bazơ và oxit axit, giả sử là T
Bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình đó (nếu xảy ra cả 2 phản ứng thì cần đặt ẩn và giải theo hệ phương trình) Bước 3: Thực hiện phép tính theo yêu cầu của đề bài. Dạng 2: Oxit axit (CO2, SO2…) tác dụng với dung dịch kiềm thổ (Ca(OH)2, Ba(OH)2…) Phương trình:
Các bước giải như sau: Bước 1: Xét tỉ lệ
Bước 2 và bước 3 tương tự như dạng 1. Qua những kiến thức mà Trung Sơn đã cung cấp về oxit, hy vọng các bạn đã từng biết qua hoặc chưa biết sẽ có thể hiểu sâu hơn về hợp chất hoá học này. Nếu bạn vẫn còn thắc mắc nào về oxit hay bất kì hoá chất nào thì đừng ngần ngại liên hệ với Trung Sơn để được giải đáp. Trung Sơn với uy tín nhiều năm trên thị trường cùng đội ngũ nhân viên chuyên môn cao đảm bảo sẽ cung cấp sản phẩm chất lượng cho bạn khi bạn cần hoặc giải đáp thắc mắc khi bạn có thắc mắc muốn chúng tôi giải đáp. Vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để chúng tôi có thể liên hệ với bạn nhé.
|
