Giàải bài tập 1 sgk hóa 11 trang 53 năm 2024

Để nắm bắt nội dung của tài liệu một cách chi tiết, mời các em cùng tham khảo đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 53,54 SGK Hóa 11: Axit photphoric và muối photphat” dưới đây. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 49,50 SGK Hóa 11"

Bài 1. (SGK trang 53 Hóa 11) Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa H3PO4 với lượng dư của:

1. BaO b) Ca(OH)2 c) K2CO3 Hướng dẫn giải bài 1: Do các chất a) BaO, b) Ca(OH)2, c) K2CO3 lấy dư nên khi tác dụng với H3PO4 muối tạo thành là muối photphat trung hòa:
2. 3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O
3. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
4. 3K2CO3 + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O ________________________________________ Bài 2. (SGK trang 53 Hóa 11) Nêu những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa axit nitric và axit photphoric. Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa. Hướng dẫn giải bài 2: Giống: Trong dung dịch nước đều điện li ra ion H+ Đều có thể tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối Ví dụ: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O 3Na2O + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O Khác: HNO3 có tính oxi hóa; H3PO4 không có tính oxi hóa Ví dụ: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

________________________________________ Bài 3. (SGK trang 54 Hóa 11) Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là: H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch,

1. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.
2. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
3. Cân bằng trên không bị chuyển dịch.
4. Nồng độ PO43- tăng lên. Hướng dẫn giải bài 3: Chọn B Theo nguyên lí chuyển dich cân bằng: cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động vào hệ. Do đó khi thêm H+ vào dung dịch, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch tạo thành H3PO4. ________________________________________ Bài 4. (SGK trang 54 Hóa 11) Lập phương trình hóa học sau đây:
5. H3PO4 + K2HPO4 → 1 mol 1 mol
6. H3PO4 + Ca(OH)2 → 1 mol 1 mol
7. H3PO4 + Ca(OH)2 → 2 mol 1 mol
8. H3PO4 + Ca(OH)2 → 2 mol 3 mol Hướng dẫn giải bài 4: Căn cứ vào tỉ lệ mol để viết sản phẩm tạo thành rồi cân bằng pthh:
9. H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2PO4 1 mol 1 mol
10. H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O 1 mol 1 mol
11. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O 2 mol 1 mol
12. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O 2 mol 3 mol ________________________________________ Bài 5. (SGK trang 54 Hóa 11) Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dich NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M ? Hướng dẫn giải bài 5: Số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol). H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 1 mol 3 mol 0,025 mol 3 x 0,025 mol Thể tích dung dịch NaOH: 0,075 lít hay 75 ml

Các em có thể tải tài liệu “Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 53,54 SGK Hóa 11: Axit photphoric và muối photphat” về máy để thuận tiện hơn trong việc tham khảo bằng cách đăng nhập tài khoản trên trang TaiLieu.VN. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập tiếp theo "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4 trang 58 SGK Hóa học lớp 11"

Nêu những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa axit nitric và axit photphoric. Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xem lại lý thuyết về axit photphoric Tại đây và axit nitric Tại đây

Quảng cáo

Lời giải chi tiết

- Những tính chất chung giống nhau: Đều có tính axit

+ Chuyển màu chất chỉ thị: Quỳ tím chuyển thành màu hồng

+ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử (các nguyên tố có số oxi hoá cao nhất):

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

+ Tác dụng với một số muối của axit yếu và không có tính khử:

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

2H3PO4 + 3Na2SO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3SO2↑

- Những tính chất riêng khác nhau:

+ HNO3 trong nước phân li hoàn toàn, còn H3PO4 là axit trung bình nên phân li nhiều nấc

HNO3 → H+ + NO3-

H3PO4 \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) H2PO4-+ H+

H2PO4- \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) HPO42-+ H+

HPO42- \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) PO43-+ H+

+ HNO3 có tính oxi hóa mạnh, còn H3PO4 thì không

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

H3PO4 + Cu → không phản ứng

Loigiaihay.com

• Bài 3 trang 54 SGK Hóa học 11 Giải bài 3 trang 54 SGK Hóa học 11. Phương trình điện li tổng cộng của
• Bài 4 trang 54 SGK Hóa học 11 Giải bài 4 trang 54 SGK Hóa học 11. Lập phương trình hóa học sau đây:
• Bài 5 trang 54 SGK Hóa học 11 Để thu được muối photphat trung hòa
• Bài 1 trang 53 SGK Hóa học 11 Viết phương trình hóa học dạng phân tử
• Lý thuyết Axit photphoric và muối photphat.

\>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay

2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!

\>> Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.