Phương trình br2 có tính oxi hóa mạnh hơn i2

Giải thích các bước giải:

PTHH chứng minh tính oxi hóa của $F_2>Cl_2>Br_2>I_2$

Tính chất hóa học đặc trưng của các $Halogen$ là tính oxi hóa mạnh. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:

$F_2>Cl_2>Br_2>I_2$

1/. Phản ứng với $H_2$

Trong các PTHH sau, các Halogen đều thể hiện tính oxi hóa ⇒ số oxi hóa giảm $-1$

a/. $F_2$ phản ứng với $H_2$ ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp [$-252^oC$ và gây nổ].

PTHH: $H_2+F_2$ $\xrightarrow{-252^oC}$ $2HF$

$H_2^0+F_2^0$ $\xrightarrow{-252^oC}$ $2H^{+1}F^{-1}$

b/. $Cl_2$ phản ứng với $H_2$ khi được chiếu sáng hay nung nóng và gây nổ khi tỉ lệ thể tích là $1:1$

PTHH: $H_2+Cl_2$ $\xrightarrow{ánh sáng}$ $2HCl$

$H_2^0+Cl_2^0$ $\xrightarrow{ánh sáng}$ $2H^{+1}Cl^{-1}$

c/. $Br_2$ phản ứng với $H_2$ khi được nung nóng 

PTHH: $H_2+Br_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2HBr$

$H_2^0+Br_2^0$ $\xrightarrow{t^o}$ $2H^{+1}Br^{-1}$

d/. $I_2$ phản ứng với $H_2$ khi nung nóng ở nhiêt độ rất cao, phản ứng xảy ra không hoàn toàn, phản ứng thuận nghịch

PTHH:  $H_2+I_2[t^0]⇄2HI$

$H_2^0+I_2^0[t^0]⇄2H^{+1}I^{-1}$

2/. Phản ứng với kim loại:

Trong các PTHH sau, các Halogen đều thể hiện tính oxi hóa ⇒ số oxi hóa giảm $-1$

a/. $F_2$ phản ứng với tất cả các kim loại tạo muối $Florua$

PTHH: $3F_2+2Au→2AuF_3$

$3F_2^0+2Au^0→2Au^{+3}F_3^{-1}$

b/. $Cl_2$ phản ứng với hầu hết các kim loại [trừ $Au$ và $Pt$], tạo muối $Clorua$, phản ứng cần nung nóng

PTHH: $2Fe+3Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeCl_3$

$2Fe^0+3Cl_2^0$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe^{+3}Cl_3^{-1}$

c/. $Br_2$ phản ứng với hầu hết các kim loại [trừ $Au$ và $Pt$], tạo muối $Bromua$, phản ứng cần nung nóng

PTHH: $2Fe^0+3Br_2^0$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe^{+3}Br_3^{-1}$

$2Fe+3Br_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeBr_3$

d/. $I_2$ phản ứng với nhiều kim loại tạo muối $Iotua$, phản ứng cần nung nóng hoặc có chất xúc tác

PTHH: $2Al+3I_2$ $\xrightarrow{t^o,H_2}$ $2AlI_3$

$2Al^0+3I_2^0$ $\xrightarrow{t^o,H_2}$ $2Al^{+3}I_3^{-1}$

Viết phương trình hóa học chứng minh:a] Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2b] S, SO2 vừa có tính oxi hóa và khửc] Tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc nóngd] HCl vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

e] Tính oxi hóa của O3 mạnh hơn O2

a]Flo oxh được với các kim loại kém hoạt động như vàng, còn các halogen khác thì ko: 2Au + 3F2 ---> 2AuF3 Halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối: Clo đẩy được muối Brom và Iot Cl2 + NaBr -> NaCl +Br2 Brom đẩy được muối của Iot Br2 + NaI -> NaBr + I2 => Tính OXH giảm dần từ Flo -> Iotb] *S: 2Al + 3S -->Al2S3 [tính oxi hóa] S + O2 -->SO2 [tính khử] *SO2: SO2 + Br2 +2H2O --> 2HBr + H2SO4 [tính khử] 

SO2 + Mg --> S + 2MgO [tính oxi hóa]

c] Cu + H2SO4 [đ,n] --> CuSO4 + SO2 + H2d]hcl+MnO2----------->MnCl2+cl2+h2o có tính khử vì clo từ [-1]---------->[0] 2hcl +fe--->fecl2+h2 oxi hóa vì H[+1]----------->[o] e] tình oxi hóa của: -O2 + Mg ---> MgO số oxi hóa của O thay đổi từ 0 xuống -2 -O3 + Ag ---> O2 + Ag2O số oxi hóa từ 0 xuống -2 phương trình trên cũng thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn của Ozon vì thông thường oxi tác dụng với Ag ở điều kiện nhiệt độ 200 đến 250*C 

hoặc phương trình: O3 + 2KI + H2O ---> 2KOH + O2 + I2 với O2 thì phản ứng không xảy ra

Cho dd chứa 6,03g hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY vào dd AgNO3 [dư] thu được 8,61g kết tủa. tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

• Cho 22,2g hỗn hợp X gồm sắt và nhôm tác dụng hết với 800ml dung dịch axit sunfuric loãng, sau phản ứng thu được 13,44 lít khí [đktc]. a] Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b] Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng [Hóa học - Lớp 10]

• Nhiệt phân 122,5g KClO3 có xúc tác MnO2. Sau một thời gian thu được 20,16l O2 [đktc]. Hiệu suất của quá trình nhiệt phân là? [Hóa học - Lớp 10]

• Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thu được 1,12l CO2 [dktc]. Kim loại A và B? Khi đun nóng 200g hỗn hợp gồm KClO3, MnO2 thì thu được chất rắn cân nặng 152g. Tính thể tích khí CO2 thu được? [Hóa học - Lớp 10]

• Cho m gam CuBr2 tác dụng vừa đủ với 4,48 lít Cl2 [đktc]. Cũng m gam đó tác dụng với một thanh kim loại M [hóa trị 2] thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 1,6 gam. Kim loại M đó là? [Hóa học - Lớp 10]

• Đốt cháy nhôm trong bình đựng khí clo thu được 26,7 gam nhôm clorua. Thể tích khí clo cần dùng ở đktc [Hóa học - Lớp 10]

• Cho 16,2 gam nhôm và bạc tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí đktc. Tính khối lượng bạc trong hỗn hợp [Hóa học - Lớp 10]

• Cho 9,59 gam kim loại Ba tác dụng với halogen X có dư, thu được 14,56 gam muối halogenua. Nguyên tử khối và tên halogen là gì? [Hóa học - Lớp 10]

• Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IA bằng axit HCl thu được 6,72 lít khí [đktc] và dung dịch. Tổng khối lượng hai muối clorua trong dung dịch là? [Hóa học - Lớp 10]

• Hỗn hợp B gồm bột Fe và Al. Chia thành hai phần bằng nhau ... Phần 2 tác dụng vừa đủ với 10,08 lít khí Cl2 [đktc]. a] Viết phương trình các phản ứng xảy ra. b] Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp B và tính m [Hóa học - Lớp 10]

• Đun nóng hỗn hợp gồm Fe và S trong bình kín không chứa không khí một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít hỗn hợp khí B [đktc] .... a] Viết phương trình các phản ứng xảy ra. b] Tính khối lượng Fe và S trong hỗn hợp ban đầu [Hóa học - Lớp 10]

giup em ] Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng: 1. Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2?

Cl2 oxh mạnh hơn Br2 vì Cl2 oxh được Br2 trong muối bromua : Cl2 + 2NaBr ---> 2NaCl + Br2Br2 oxh mạnh hơn I2 vì Br2 oxh được I2 trong mối của iotua : Br2 + NaI ---> 2NaBr + I2

[ hoặc khi Cl td với H2 chỉ cần đk là ánh sáng còn Br nhiệt độ cao, I2 thì phải có nhiệt độ cao và xúc tác]

VietJack

Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.

Bài 35: Brom – Bài 2 trang 142 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot.

Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot.

Phương trình phản ứng chứng minh :

Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo : \[C{l_2} + 2NaBr\,\, \to \,\,2NaCl + B{r_2}\]

Brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot : \[B{r_2} + 2NaI\,\, \to \,\,2NaBr + {I_2}\]

Những câu hỏi liên quan

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh C l 2 có tính oxi hoá mạnh hơn B r 2 ?

A. Br2 + 2NaCl → 2NaBr + C l 2

B.  C l 2 + 2NaOH →  NaCl + NaClO + H 2 O

C.  B r 2 + 2NaOH →  NaBr + NaBrO + H 2 O

D.  C l 2 + 2NaBr →  2NaCl + B r 2