Đánh giá bản tường trình hóa học

Bài thực hành số 1: Phản ứng Oxi hóa – khử

I. Báo cáo Bài thực hành Phản ứng Oxi hóa – khử.

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

– Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên

– Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra.

– Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

– Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H là chất oxi hóa.

2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

– Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi

– Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.

– Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

– Vai trò: Fe là chất khử, Cu là chất oxi hóa

3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit

– Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu

– Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử đã oxi hoá Mn từ Mn7+ xuống Mn2+

– Phương trình phản ứng:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2[SO4]3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

– Vai trò: Fe là chất khử, Mn là chất oxi hóa.

II. Bản tường trình bài thực hành Phản ứng Oxi hóa – khử.

Dựa vào báo cáo thực hành điền vào bản tường trình

Mẫu bảng tường trình

Bài mẫu bảng tường trình hóa học 10 bài thực hành số 1