Phương trình điện li của Na2CO3 HCl
|
Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==> Show
Xin hãy kéo xuống cuối trang để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan ☟☟☟ Thông tin chi tiết phương trình phản ứng 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO22HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng trao đổi, HCl (axit clohidric) phản ứng với Na2CO3 (natri cacbonat) để tạo ra H2O (nước), NaCl (Natri Clorua), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là không có Điều kiện phản ứng phương trình 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2không có Phương Trình Hoá Học Lớp 9 Phương Trình Hoá Học Lớp 11 Phản ứng oxi-hoá khử Phản ứng trao đổi
cho HCl vào ống nghiệm đựng Na2CO3 Các bạn có thể mô tả đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat) và tạo ra chất H2O (nước), NaCl (Natri Clorua), CO2 (Cacbon dioxit) dưới điều kiện nhiệt độ bình thường Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2 là gì ?Xuất hiện bọt khí do khí Cacbonic (CO2) tạo thành. Thông tin thêmMuối cacbonat tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2 Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2OTrong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước) Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NaClTrong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NaCl (Natri Clorua) Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CO2Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CO2 (Cacbon dioxit) Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra H2OTrong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra H2O (nước) Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra NaClTrong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra NaCl (Natri Clorua) Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra CO2Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit) Hydro clorua là một chất khí không màu đến hơi vàng, có tính ăn mòn, không cháy, nặng hơ ... Na2CO3 (natri cacbonat)Đừng lầm Natri cacbonat với Natri bicacbonat. Natri cacbonat là một chất rất ăn mòn không dùng trong thức ăn uống, đặc biệt trong khuôn khổ gia đình hay thủ công. ... H2O (nước )Nước là một hợp chất liên quan trực tiếp và rộng rãi đến sự sống trên Trái Đất, là cơ sở củ ... NaCl (Natri Clorua )Trong khi phần lớn mọi người là quen thuộc với việc sử dụng nhiều muối trong nấu ăn, thì họ có thể lại không biết là muối được sử dụng quá nhiều tro ... CO2 (Cacbon dioxit )Carbon dioxide được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm, công nghiệp dầu mỏ và công nghiệp hóa chất ... Bài Tập Trắc Nghiệm Liên Quan
Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn. (b) Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, dư (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc. (d) Sục khí CO2 vào dd Na2CO3 (dư). (e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S. (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (h) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl. Số thí nghiệm chắc chắn sinh ra chất khí là: A. 2 B. 4 C. 5 D. 6
Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu được ở đktc là. A. 448 ml B. 672 ml. C. 336 ml D. 224 ml.
Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là A. 0,015 B. 0,020 C. 0,010 D. 0,030. Chuỗi Phương Trình Hóa Học Liên QuanPhân Loại Liên Quan
Cập Nhật 2022-09-17 10:50:13pm
Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn: + Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ. + Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn. Viết phương trình điện li của Na2CO3
Phương trình điện li Na2CO3 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình điện li Na2CO3, cũng như giải đáp các thắc mắc liên quan điện li Na2CO3, Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng giải bài tập vận dụng liên quan. Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan. >> Mời các bạn tham khảo thêm một số câu hỏi điện li hay
1. Phương trình điện li của Na2CO3Na2CO3 → 2Na+ + CO32-2. Na2CO3 là chất điện li mạnhChất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn. Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4,... Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... Hầu hết các muối: Na2CO3, NaCl, KCl, .... 3. Một số phương trình điện li quan trọng
4. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1.Nhóm chất nào sau đây đều bị thủy phân trong nước? A. Na3PO4, Ba(NO3)2, FeCl3, KCl. B. AlCl3, (NH4)3PO4, K2SO3, CH3COOK. C. K2S, KHS, K2SO4, KHSO3. D. Mg(NO3)2, BaCl2, K2HPO4, NaNO3. Xem đáp án Đáp án B Nhóm chất đều bị thủy phân trong nước là: AlCl3, (NH4)3PO4, K2SO3, CH3COOK. AlCl3, (NH4)3PO4, K2SO3, CH3COOK. Câu 2. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 D. Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Xem đáp án Đáp án D Dãy các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Phương trình hóa học minh họa phản ứng Na2HPO4 + HCl → NaCl + NaH2PO4 Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Câu 3.Nhóm các chất nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh A. CaCl2; CuSO4; H2SO4; H2S. B. HNO3; Ca(NO3)2; CaCl2; H3PO4. C. KCl; NaOH; Ba(NO3)2; Na2SO4 . D. HCl; BaCl2; NH3; CH3COOH Xem đáp án Đáp án C Các chất chỉ gồm các chất điện li mạnh là: KCl; NaOH; Ba(NO3)2; Na2SO4 . Phương trình điện li minh họa KCl → K+ + Cl-NaOH → Na+ + OH- Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- Na2SO4 → 2Na+ + SO42- Câu 4.Cho các dung dịch muối NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO4, Na2HPO3, NaH2PO4, NaH2PO3. Dung dịch muối không phải muối axit là? A. NaH2PO3 B. NaHCO3, NaHSO4 C. Na2HPO3 D. NaH2PO4, NaH2PO3 Xem đáp án Đáp án C Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ Muối axit: muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li cho ra ion H+ Số muối axit là : NaHCO 3; NaHSO4; NaHSO3; Na2HPO4 ................................ Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li Na2CO3. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. |
