Đề bài - bài 43.8* trang 60 sbt hóa học 8
|
Có 2 lọ đựng dung dịch H2SO4. Lọ thứ nhất có nồng độ 1M, lọ thứ hai có nồng độ 3M. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 50 ml dung dịch H2SO4có nồng độ 1,5M từ 2 dung dịch axit đã cho. Đề bài Có 2 lọ đựng dung dịch H2SO4. Lọ thứ nhất có nồng độ 1M, lọ thứ hai có nồng độ 3M. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 50 ml dung dịch H2SO4có nồng độ 1,5M từ 2 dung dịch axit đã cho. Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính\({n_{{H_2}S{O_4}}}\) +)Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích của dung dịch H2SO41M và H2SO43M phải dùng. +) Lập hệ phương trình 2 ẩn. Giải phương trình => x, y. Lời giải chi tiết Pha chế 50 ml dung dịch H2SO41,5M : - Phần tính toán : + Tìm số mol H2SO4cần có để pha chế 50 ml dung dịch H2SO41,5M : \({n_{{H_2}S{O_4}}} =\dfrac{{1,5 \times 50}}{{1000}} = 0,075(mol)\) + Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích của dung dịch H2SO41M và H2SO43M phải dùng. Số mol H2SO4cần phải lấy của mỗi dung dịch là 0,001x và 0,003y. Ta có hệ phương trình đại số : 0,001x + 0,003y = 0,075 x + y =50 Giải hệ phương trình, ta có : x = 37,5 và y = 12,5. - Cách pha chế . Đong lấy 37,5 ml dung dịch H2SO41M và 12,5 ml dung dịch H2SO43M cho vào bình tam giác, lắc đều, ta được 50 ml dung dịch H2SO41,5M.
|
