Đề bài
Người ta có thể điều chế KCl bằng:
a] một phản ứng hóa hợp.
b] một phản ứng phân hủy.
c] một phản ứng trao đổi.
d] một phản ứng thế.
1. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên.
2. Trường hợp nào là phản ứng oxi hóa khử? Trong đó số oxi hóa của clo thay đổi như thế nào?
Lời giải chi tiết
1] Các phản ứng điều chế KCl
Một phản ứng hóa hợp:
\[2\mathop K\limits^0 + \mathop {C{l_2}}\limits^0 \,\, \to \,\,2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \] [1]
Một phản ứng phân hủy:
\[2K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \,\buildrel {Mn{O_2},{t^0}} \over \longrightarrow 2K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \uparrow \] [2]
Một phản ứng trao đổi:
\[\mathop {{K_2}}\limits^{ + 1} S{O_4} + \mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} \,\, \to \,\,\mathop {Ba}\limits^{ + 2} S{O_4} \downarrow + 2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \] [3]
Một phản ứng thế:
\[2\mathop K\limits^0 + 2\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \,\, \to \,\,2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {{H_2}}\limits^0 \uparrow \,\,\] [4]
2] Các phản ứng [1], [2] và [4] là phản ứng oxi hóa khử.
Trong [1]: Số oxi hóa của clo giảm từ 0 xuống 1.
Trong [2]: Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống 1.
Trong [3], [4]: Số oxi hóa của clo không thay đổi.